题目
题型:不详难度:来源:
A.一定含甲烷,不含乙烷 | B.一定含乙烷,不含甲烷 |
C.一定是甲烷和乙烯的混合物 | D.一定含甲烷,但不含乙烯 |
答案
解析
试题分析:生成的水的物质的量是0.2mol,则根据原子守恒可知,该有机物的化学式是C1.6H4。根据平均值原理可知,两种烃分子中碳原子的个数应该是1个大于1.6,另外一个小于1.6。应用含有1个碳原子的烃只有甲烷,即一定含有甲烷。而甲烷分子中含有4个氢原子,所以另外一种烃分子中氢原子的个数也是4个,据此可知选项A正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对烃分子燃烧有关计算的了解掌握情况,旨在培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好守恒法,得出平均分子组成,然后依据数学中的平均值原理讨论即可。
核心考点
试题【两种气态烃的混合气共0.1mol,在空气中完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是 ( ) A.一定含甲烷,不含乙烷B.一定含】;主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(3m+n)mol | B.()mol |
C.(3m+n+2p)mol | D. |
A.CH4 C2H4 | B.CH4 C3H6 | C.C2H4 C3H4 | D.C2H2 C3H6 |
A.26.7% | B.15.6% | C.30% | D.无法确定 |
A.C2H4 C2H2 | B.C2H6 C3H6 | C.C2H4 C3H6 | D.C2H4 C3H4 |
用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。试回答下列问题:
(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 _。
(2)试管I中反应除了生成溴乙烷,还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机物的结构简式)。
(3)溴乙烷的沸点较低,易挥发,为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中,减少挥发,上图中采取的措施有 、 _。
(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _;下图中右边试管中的现象是 ;水的作用是 。
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