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题目
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是 [     ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案
D
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是 [     ]A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
2c(NH4 Cl)
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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
[     ]
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
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下列叙述正确的是[     ]
A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,则NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D.常温下,10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50mL,则溶液pH=11
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是 [     ]
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[     ]
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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