常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 [ ]A. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[ ]
A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
B. 点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺) >c(OH^-)

答案

核心考点

试题【常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 [ ]A.】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是[ ]
A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)
B.某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-，则NaHA溶液中：
c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)
D.常温下，10mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40mL c mol/L的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

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某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是 [ ]
A．若溶液中c(A^-)=c(Na⁺)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．若c(OH^-)>c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)> c(H⁺)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[ ]
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

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常温下，pH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是
c(IO₃^-)____c(Na⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学式），该反应的离子方程式为____。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na⁺)-c(A^-)=____mol·L^-1 c(OH^-)-c(HA)=____mol·L^-1

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