题目
题型:期末题难度:来源:
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,则NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D.常温下,10mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40mL c mol/L的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50mL,则溶液pH=11
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是[ ]A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) B.某二】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。
请回答下列 问题:
(1)高碘酸是___(填“强酸”或“弱酸”),理由是____;
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是____ (写化学 式),该反应的离子方程式为____。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2____(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析,HA是____酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1
B.离子的水解方程式:HY-+H2OH2Y+OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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