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题目
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[     ]
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
答案
C
核心考点
试题【下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[     ]A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。
请回答下列 问题:
(1)高碘酸是___(填“强酸”或“弱酸”),理由是____;
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是____ (写化学 式),该反应的离子方程式为____。
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2____(填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析,HA是____酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1    c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1
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某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[     ]
A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2OY2-+2H3O+
B.离子的水解方程式:HY-+H2OH2Y+OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
下列有关说法正确的是 [     ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是[     ]

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量的氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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