题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
B.c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( OH-)>c( H+)
C.c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
D.c( Cl-)>c( CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)
答案
核心考点
试题【0. 1 mol/L HC1和 0. 1 mol/LCH3COONa溶液等体积混合后,离子浓度关系不正确的是 [ ]A.c(Na+)=c(Cl-)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素A、B位于元素周期表中同一周期,已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,则A的原子序数__________B的原子序数。
(2)将一定量氨气通入盐酸中,溶液的pH恰好为7时,溶液中c( NH4+)_________c(Cl-)。
(3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉,镁粉完全反应后,盐酸放出气体的体积 __________氯化铵溶液放出气体的体积。
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是__________
A、c(A2-) +c(HA-) =0.1mol·L-1
B、c(H+) =c(OH-) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.11 mol·L-1
(填“<”,“>”,或“=”)理由是_________。
(4)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+) =c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH=
5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
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