题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
答案
解析
试题分析:A、甲烷中的乙烯若用酸性高锰酸钾溶液洗气,虽然可以除去乙烯,但同时乙烯被氧化成二氧化碳气体,所以并未达到除杂的目的,错误;B、氯化亚铁溶液中的氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁,过滤除去过量铁粉即可,正确;C、二氧化硅与氧化铝都与氢氧化钠溶液反应,错误;D、乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液除去,因为乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,所以分液即可将二者分离,错误,答案选B。
核心考点
试题【除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:量气法——如图所示。
(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是 。
(2) 导管a的主要作用是 。
(3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是: 。(填标号)
A.CCl4 | B.H2O | C.NH4Cl溶液 | D.植物油 |
方案二:重量法——如下图所示。
(5) 步骤①中,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
(6) 样品中AlN的纯度为___________。
(7) 若测得样品中AlN的纯度偏高,可能的原因是___________。(写1点)
A.硫酸铜溶液 | B.盐酸 | C.稀硝酸 | D.硝酸银溶液 |
(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:
TiOSO4 + =H2SO4 + H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,② 。
(3)沉淀反应的离子方程式是 。
(4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品,该物质可用作 (写出一种用途)。
| 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | |
B | 检验某盐是否为铵盐 | |
C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 | |
D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
D | 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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