题目
题型:同步题难度:来源:
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH=
5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
答案
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O;负
(3)4.2×10-7 mol/L
(4))大于;HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)、HCO3-+H2OH2CO3-+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
核心考点
试题【北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含相等电子数
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式__________________;所得溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”), 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
[ ]
B.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的
c(H+)相等
D.0.1mol/L pH为4的NaHS溶液中:c(OH -)=c(H+) -c(S2-)+c( H2S)
B.实验①中所得溶液的离子浓度关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②中所得溶液的离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.由实验②的数据可得:a=7
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