题目
题型：广东省模拟题难度：来源：
B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol/L
答案
核心考点
试题【常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是[ ]A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol/L B】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______ c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________ 。
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )= 0.1 mol/L]中：c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＝c(OH－)
C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) +
c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-)
D．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)
B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2O
CO32- +H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
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