下列化学原理表述正确的是[ ]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列化学原理表述正确的是[ ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．Na₂CO₃溶液中满足：c( Na⁺)==2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2- +H₃O⁺D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H₂的物质的量多

答案

核心考点

试题【下列化学原理表述正确的是[ ]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是 [ ]
A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L
B.溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是

[ ]
A. c1一定大于0.2 mol·L^-1B. HA的电离方程式是HA

H⁺ + A^－
C. 甲反应后溶液中：c(Na⁺) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H⁺)
D. 乙反应后溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－)

题型：北京模拟题难度：| 查看答案

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃,溶液等体积混合所得溶液：c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)
D．相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

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下列叙述正确的是 [ ]
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]< c(NH₄Cl)
B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C．0.2 mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c(H⁺)²·c(S^2-) = 1.0×10^-22，为使溶液里c(Fe²⁺)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H⁺)为1.11×10^－3mol/L

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下列说法正确的是[ ]
A. 用甘氨酸（

）和丙氨酸（

）缩合最多可形成4种二肽
B. 0.1 mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HS^-）+ c（H₂S）
C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A
D. 由离子方程式

+ XO₃^-+ 6H⁺ == 3X₂ + 3H₂O可判断X元素的最高化合价为+5价

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