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题目
题型:江苏月考题难度:来源:
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na)=c(SO42-)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
答案
BD
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是[     ]A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述正确的是    [     ]
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl)
B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol/L
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下列说法正确的是[     ]
A. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D. 由离子方程式+ XO3+ 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价
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下列说法正确的是     [     ]
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)∶c(OH)=1∶1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO42-能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3)+c(OH)
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y,A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L,Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是[     ]
A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉,充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X<Y
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D. 25℃时,将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合,充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-)
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下列说法正确的是[     ]
A. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D. 由离子方程式+ XO3+ 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价
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