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题目
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(H2A)
B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合: c(Cl)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) = c(SO42-) >c(NH4) >c(H) > c(OH)
答案
D
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [     ]A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 [     ]
A.稀释Na2CO3溶液时,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的 △H<0, △S<0   
C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+)   
D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
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将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是[     ]
A.c(HCN)<c(CN-)                    
B.c(Na+)>c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)           
D.c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L
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已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═  H+  +  HSO4-    HSO4- H++SO42-,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显_______ (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)___________________。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有__________。
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L,则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是_______________。
(4)0.1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:_________________。
(5)如果25 ℃时,0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。


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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是  [     ]
A.0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H
B.1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4)>c(Cu2+)>c(H)>c(OH
C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=____________mol·L-1
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