题目
题型:同步题难度:来源:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
答案
(2)大于;c(A-)=c(Na+)
(3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4)10-5
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答:(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中,则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小
D.混合溶液中,一定有
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______(填化学式)。
(2)现将(1)中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D,然后两两混合,其中当A与C的溶液混合时,只产生红褐色沉淀,则:
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。(用离子符号表示)
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________; _________________________。
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D. 若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1>c2V2
B. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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