题目

题型：期末题难度：来源：

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ ═  H⁺  +  HSO₄^-    HSO₄^- H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。
A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol/L
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)
D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)_______0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
（4）0．1 mol/LNaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=___________。

答案

（1）碱性；SO₄^2-+H₂OHSO₄^-+OH^-
（2）BCD
（3）<；H₂SO₄第一步电离产生的H⁺，抑制了HSO₄^-的电离
（4）c(Na⁺)>c(HSO₄^-)>c(H⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)
（5）0．010 mol/L