题目
题型：同步题难度：来源：
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
答案
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [ ]A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋） B．1 L 0.1 m】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。
浓度最大的是 
B．
溶液与
溶液等体积混合后所得溶液中
，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小
D．
混合溶液中，一定有
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________； _________________________。
B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl-）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2
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