题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是:(用离子方程式表示)______.
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH______1(填“<”“=”“>”)
(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是______.
A、c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/L
B、c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C、c ( Na+)+c ( H+)=c( OH-)+c (HA-)+2c (A2-)
D、c(Na+)=2c (A2-)+2c (HA-)
答案
(2)0.1mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间,所以0.1mol/L的H2A溶液的pH<1,故答案为:<;
(3)A、0.1mol/L的Na2A溶液中,弱离子会水解,所以c(Na+)>2c(A2-),故A错误;
B、在溶液中,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正确;
C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确;
D、根据B、C可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确.
故选A.
核心考点
试题【某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA- HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显___】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) | ||||
B.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va<10Vb | ||||
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | ||||
D.浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中c(NH4+):c( NH4Cl)<c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4] | ||||
最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示. (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入______(填化学式)气体. (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体.电极反应如下: 阳极:①4OH--4e-═O2↑+2H2O ②______ 阴极:①______ ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同.下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______(填字母序号). a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-) (5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______. (6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇______kg(计算结果保留小数点后1位). | ||||
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
| ||||
弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解.以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3.对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是( ) |