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初中: 语文; 数学; 英语; 物理; 化学; 地理; 历史; 政治; 生物
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试卷: 初一; 初二; 初三; 高一; 高二; 高三

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题目

题型：石景山区一模难度：来源：

弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO₃^-电离大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．对于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列关系式中不正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）

B．c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-）

C．c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-）

下列有关各溶液的表述正确的是（　　）

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A．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-

向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-）

B．n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）

C．n（Na⁺）＞n（CH₃COO^-）＞n（CH₃COOH）＞n（OH^-）

D．2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）

常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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A．PH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜CH₃COO^-

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7

C．NaCO₃溶液中，c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

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实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.20

0.20

pH=a

乙

0.10

0.10

pH=8.00

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

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A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L