题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
2AB(g)达到化学平衡的标志是B．反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
答案
核心考点
试题【在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是[ ]A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol-1
已知： 2H2(g)+ O2(g) 
2H2O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) 
H2O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol-1
①H2的燃烧热为_________。
②CH3OH(g) + O2(g) 
CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H＝_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P1／P2 =2.2，计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：________。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ______。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2 (g)①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________
a．体系中的压强不发生变化
b．V正（H2）=V逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_ ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
2SO3(g)，下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化
D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝________。
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0 (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
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