题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为______.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为______.
(2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为______极;通氯气的电极反应式为______.
(3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式______,这种腐蚀属于______.
(4)室温下,将1.000mo1•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(C1-)______c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
答案
故答案为:还原;2C1--2e=C12↑;Fe-2e=Fe2+;
(2)由H2+C12═2HCl,H元素的化合价升高,则通氢气为负极,Cl元素的化合价降低,则通氯气为正极,该正极反应为C12+2e=2Cl-,
故答案为:负;C12+2e=2Cl-;
(3)浓盐酸往往呈黄色,是因混有Fe3+,发生Fe被氧化的化学反应,反应为2Fe+3C12=2FeC13,属于化学腐蚀,故答案为:2Fe+3C12=2FeC13;化学腐蚀;
(4)pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(OH-)+c(C1-)=c(NH4+)+c(H+),则c(C1-)=c(NH4+),当滴入20.00mL盐酸时,恰好生成氯化铵,铵根离子水解显酸性,所以离子浓度的关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:=;c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
核心考点
试题【工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛.(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) |
C.NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大 |
D.由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH- |
A.常温下,向氯化铵溶液中加入少量氨水,使溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C.0.1mol/LKHCO3溶液中的离子浓度关系:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | ||
D.在常温下,
|
A.设NA为阿伏加德罗常数,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA |
B.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/L |
C.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ |
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液,遇到难溶ZnS可转变为CuS,说明CuS的溶解度小于ZnS |
A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7 |
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢复至原来的温度,所得溶液的pH会增大 |
D.0.2mol•L-1NH4NO3和0.lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14 |
B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
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