题目
题型：不详难度：来源：
| A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA |
| B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L |
| C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③ |
| D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS |
答案
B．pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，由电荷守恒可知，c（Na+）-c（HCOO-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．①中铝离子水解抑制铵根离子水解，则相同浓度时铵根离子浓度为①＞②，所以相同物质的量浓度的①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序为①＞②＞③，故C错误；
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，由沉淀的转化可知，CuS的溶解度小于ZnS，则CuSO4溶液遇到难溶ZnS可转变为CuS，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列关于溶液的说法不正确的是（ ）A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCO】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2-），则该溶液的pH＞7 |
| B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C．饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大 |
| D．0.2mol•L-1NH4NO3和0．lmol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14 |
| B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-） |
| A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-） | B．c（OH-）＜c（H+）＜c（A-）＜c（B+） |
| C．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+） | D．c（OH-）=c（H+）＞c（B+）=c（A-） |
| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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