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题目
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下列说法正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不是电解质
D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
答案
A.电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠能电离出氢离子,属于盐,故A错误;
B.由pV=nRT可知,不是标准状况下,1 mol任何气体,可能占有22.4 L体积,如:1 mol任何气体,当压强小一点,温度低一点可能占有22.4 L体积,故B错误;
C.SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,SO2自身不能电离,SO2是非电解质,故C正确;
D.有单质参加的化学反应,有的是同一元素不同单质间的转化,如3O2
 一定条件 
.
 
3O3,不属于氧化还原反应,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.能电离出H+的化合物叫做酸B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质敞放在空气中,会因非氧化还原反应而变质的是(  )
A.水玻璃B.过氧化钠
C.亚硫酸溶液D.硫酸亚铁溶液
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下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的变化是(  )
A.MnO2→MnSO4B.Al(OH)3→NaAlO2
C.KI→KIO3D.Fe2(SO43→FeSO4
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下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
B.2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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在高温时,水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为:3Fe+4H2O(g) 
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2.其中,水中______元素化合价降低,得电子;铁作为______剂,被氧化.当消耗0.3mol铁时,反应中共转移______NA个电子,生成的氢气体积约为(标况下)______L.
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从反应类型的角度来看,下列化学变化中,与其它三个类型不同的是(  )
A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气
B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠
D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁
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