题目
题型:济南一模难度:来源:
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) |
C.0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-) |
D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
B.硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解,但水解程度较小,所以c(H+)<c(NH4+),故B错误;
C.0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,则c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-),故C正确;
D.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子易水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),醋酸根离子水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),故D错误;
故选C.
核心考点
试题【对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C.将0.2mol•L-1 NaA溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A+)+c(Cl-) |
D.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O) |
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B.0.l mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) |
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) |
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-c(CO32-)+c(HCO3-)═10-3-10-12 |
C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 |
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)═c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
A.25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
A.浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH:③>②>① |
B.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
C. 图中b点时:c(Na+)>c(CH3COO-) |
D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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