题目
题型:湖南二模难度:来源:
A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.pH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-c(CO32-)+c(HCO3-)═10-3-10-12 |
C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍 |
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)═c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
答案
B.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),
则应有c(Na+)-2c(CO32-)+c(HCO3-)═(10-3-10-11)mol/L,故C错误;
C.CH3COOH为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,则浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者小于后者的10倍,故C错误;
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O,NH3•H2O为弱电解质,部分电离,溶液呈碱性,溶液中存在c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C.常温下,NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
A.浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH:③>②>① |
B.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
C. 图中b点时:c(Na+)>c(CH3COO-) |
D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1 |
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
A.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) |
B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7 |
C.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1 |
D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO) |
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) |
D.0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
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