题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) |
B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7 |
C.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1 |
D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO) |
答案
B、常温下,pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后:pH=7;溶液体积不知混合溶液pH不一定等于7,故B错误;
C、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应,一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮,所以c(NO3-)<2.0 mol•L-1,故C错误;
D、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO,阴离子的水解程度大小依次是:ClO->HCO3->CH3COO-,pH由大到小的顺序为NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故在他们的pH相同时,浓度大小顺序应为c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )A.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) |
D.0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L |
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) |
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),则HA与MOH一定是等体积混合 |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-) |
B.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c (H+)-c(S2-)+c(H2S) |
C.NaOH与CH3COOH混合液中,可能出现:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-) |
A.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O:c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
C.a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b |
D.0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
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