题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

A．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O：c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

D．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b

答案

A、.1 mol•L^-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB^-的电离能力大于其水解程度，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A错误；
B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH₄Al（SO₄）₂中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，
②NH₄Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH₃COONH₄中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液中的电荷守恒：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），若c（Na⁺）＞c（CN^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），所以溶液显碱性，则可以是a≤b，故C错误；
D、设0.1mol/L的醋酸的电离度是α₁，0.01mol/L的醋酸的电离度是α₂，则10^-a=0.1 mol•L^-1×α₁，10^-b=0.01 mol•L^-1×α₂，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α₁＜α₂，所以a+1＞b，故D错误．
故选B．