题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) |
D.0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
答案
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故B错误;
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液PH=7时,依据电荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+C(OH-),得到c(Na+)=c(CH3COO-),溶液PH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-);溶液PH<7时,c(Na+)<c(CH3COO-);故C错误;
D、0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-);消去钠离子得到离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S);故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L |
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) |
D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),则HA与MOH一定是等体积混合 |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
A.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-) |
B.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c (H+)-c(S2-)+c(H2S) |
C.NaOH与CH3COOH混合液中,可能出现:c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-) |
A.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O:c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
C.a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b |
D.0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-) |
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol/L |
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+):①>②>③ |
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