题目
题型:不详难度:来源:
A.向体积为Va的0.02mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) |
B.将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) |
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 |
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
答案
B.假设溶液体积都为1L,将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合,首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,反应后H+过量,继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,溶液中存在Al3+和Al(OH)3,应有c(Al3+)>c(H+),故B错误;
C.根据pH=-lg[c(H+)]可知,pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)相等,故C错误;
D.pH=4,说明溶液中c(H+)>c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.向体积为Va的0.02mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______.
(2)B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):______;______;
实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:______.
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______目的是______;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为______.
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______(填写序号);②中氯离子的浓度为______mol•L-1,③中银离子的浓度为______mol•L-1.
A.室温下,向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液:[Na+]=[SO
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B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:[Na+]>[OH-]>[HCO
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C.Na2CO3溶液:[OH-]-[H+]=[HCO
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D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+] |
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
C.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-) |
A.1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9):c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-) |
D.1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-) |
B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) |
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 mol•L-1 |
D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+) |
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