题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液:[Na+]=[SO
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B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:[Na+]>[OH-]>[HCO
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C.Na2CO3溶液:[OH-]-[H+]=[HCO
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D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+] |
答案
2-4 |
+4 |
B、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性,C(H+)<C(OH-);在溶液中,碳酸氢根离子能水解但比较微弱,主要还是以碳酸氢根离子为主,所以溶液中C(HCO3-)>C(OH-),故B错误.
C、溶液中遵循质子守恒,溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和,即C(OH-)=C(H+)+C(HCO
-3 |
-3 |
D、pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),醋酸是弱酸,在溶液中只有部分电离,所以钠离子浓度大于醋酸浓度,所以C(CH3COO-)+C(OH-)>C(CH3COOH)+C(H+),故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液:[Na+]=[SO 2】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
C.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-) |
A.1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9):c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-) |
D.1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-) |
B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) |
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 mol•L-1 |
D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+) |
A.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) |
B.1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后:c(Cl-)>c(NH4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1 |
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
B.常温下,0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+2c(Na+) |
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
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