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题目
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9):c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-
D.1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
答案
A、1L0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B、25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中,无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度,不能比较离子浓度大小,故B错误;
C、25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9)中碳酸根离子水解溶液中的离子浓度爱心为:c(Ba2+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.1mol•L-1KHS溶液中(呈碱性),下列表达式不正确的是(  )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-
B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 mol•L-1
D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+
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下列关系式不正确的是(  )
A.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-
B.1L0.3mol•L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后:c(Cl-)>c(NH4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1
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下列离子浓度关系正确的是(  )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
B.常温下,0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+2c(Na+
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-
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右图是用0.1mol•L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线.该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是(  )
A.当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
B.在a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.在b点时:c(OH-)=c(H-)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D.在c点时:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.05mol•L-1
魔方格
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下列说法正确的是(  )
A.等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液,Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
B.相同温度下,pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)>c(NaOH)
C.常温下,将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+
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