题目
题型:不详难度:来源:
A.纯碱溶液去油污 |
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊 |
D.水中加入明矾可以净化水 |
答案
解析
试题分析:纯碱水解显碱性,加热促进水解,去污效果好;醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离吸热,加热促进电离,氢离子浓度增大,和水解无关系;氯化铁水解显酸性,氯化氢钠抑制氯化铁的水解;明矾水解生成氢氧化铝胶体,哪吸附水中的悬浮物,做净水剂,答案选B。
考点;考查盐类水解的应用
点评:盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有:①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解,则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。
核心考点
试题【下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C.配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊D.水中加入明矾可以】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B.c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L |
C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) |
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):______ ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) |
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— | B.NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O | D.NaCl + H2ONaOH + HCl |
①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-)
A.①② | B.③⑤ | C.④⑤ | D.②④ |
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