根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省期中题难度：来源：

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I₂(s)+ H₂(g)

2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是[ ]
A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

答案

核心考点

试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I₂（g）

2H I（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H₂（g）＋I₂（s）

2H I（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是 [ ]
A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0kJ/mol
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)
② 2CO（g）+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H2＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=_________。

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为[     ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4
B．(x+12a+5b-12d-264)/4
C．(x+4a+5b-6d-264)/4
D．(x+12a+5b-12d-44)/4

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

H=－570kJ/mol ；
② H2(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)

H= -110.5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

H=-393.5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)

H= +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）                     。
（2）H₂的燃烧热为                。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。   已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)

H=akJ/moL；则a= ；又已知自由能

H-T

S，当

G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行。

题型：湖南省期末题难度：| 查看答案

碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ-mol^-1
则反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为______．
③水解所得Sr（OH）₂与NH₄HCO₃按照物质的量比1：1投料制备SrCO₃，则化学反应方程式为______．
（2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为______．
②当转化完成时，混合液中c（C

2-3

）=1.0×10^-3mol/L，c（S

2-4

）=______mol/L．

题型：不详难度：| 查看答案

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