题目
题型:不详难度:来源:
A.加热 | B.加水稀释 |
C.加入少量的NH4Cl固体 | D.再加1L 1mol·L NH4Cl溶液 |
答案
解析
试题分析:NH4Cl溶液中,NH4Cl水解成酸性。A项:盐类的水解是吸热过程,加热促进水解,酸性加强,PH减少,故错;C、D项:加入的物质都有NH4Cl,促进NH4Cl水解,酸性加强,PH减少,故错。故选B。
点评:本题考查了探究盐类水解的影响因素,难度不大,可以运用化学平衡理论分析解答本题。
核心考点
试题【对1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液进行如下操作,溶液的pH增大的是( )A.加热B.加水稀释C.加入少量的NH4Cl固体D.再加1L 1mol·L N】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性
A.Na2SO3溶液 | B.KNO3溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AlCl3溶液 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) |
B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) |
C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。
A.葡萄糖 | B.淀粉 | C.甲酸甲酯 | D.油脂 |
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