题目
题型:不详难度:来源:
(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。
答案
②ZnO或Zn(OH)2(各1分);Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ZnO+2H+= Zn2++H2O(2分)。③稀硫酸可抑制ZnSO4的水解,防止产生Zn(OH)2杂质(2分)
④防止晶体溶解,减少损失(2分)。
(2)取少量皓矾溶于水配制成溶液,往所得溶液中滴加几滴氯水,再加入适量KSCN溶液,如无明显现象说明不含Fe3+,如溶液变为红色则说明含Fe3+。(2分)
解析
试题分析:(1)该制备流程首先为除去废液中的Fe杂质,然后得到含Zn2+的溶液,接着,就是结晶,溶解,结晶,洗涤。由沉淀PH范围可知,把Fe2+氧化成Fe3+,更方便除杂。加入试剂②调节pH,选用既可以达到这目的的,也要满足能不带进杂质。ZnSO4能够水解,故加入稀硫酸,利用同离子效应可以抑制水解,防止产生Zn(OH)2杂质。
(2)检验是否含有铁元素,可以取少量皓矾溶于水配制成溶液,往所得溶液中滴加几滴氯水,再加入适量KSCN溶液,如无明显现象说明不含Fe3+,如溶液变为红色则说明含Fe3+。
点评:此题考核了利用调节PH来除杂的问题,要遵从不带进其他杂质的原则,同时要注意对于弱酸碱盐,要防止它的水解。
核心考点
试题【(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.葡萄糖 | B.淀粉 | C.甲酸甲酯 | D.油脂 |
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
A.CO32—水解的平衡常数 |
B.溶液的pH |
C.溶液中HCO3—离子数 |
D.溶液中c(CO32—) |
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) |
B.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2—) |
C.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) |
D.0.1mol/L H2S溶液中:c(H+)=2c(S2—) |
A.②溶液中,c(H+)<c(OH-) |
B.②中NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 |
C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
D.①中CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 |
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