题目
题型:不详难度:来源:
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性
答案
(4)Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 酸
解析
试题分析:(1)因pH越大,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,故答案为:HX>HY>HZ;
(2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,HCl具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧Al(OH)3,Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O,水在加热过程中蒸发掉,所以最后得到的白色固体是Al2O3,故答案为:Al2O3;
(3)碳酸钠属于强电解质,溶于水后能完全电离:Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;
(4)三价铁离子的水解原理为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+.
点评:本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题,注意知识的积累是解题关键,难度不大。
核心考点
举一反三
A.Na2SO3溶液 | B.KNO3溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AlCl3溶液 |
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) |
B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) |
C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:
| 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
可供选择使用的有:氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理
。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe元素的操作(试剂自选) 。
A.葡萄糖 | B.淀粉 | C.甲酸甲酯 | D.油脂 |
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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