题目
题型:不详难度:来源:
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式:______________________________________________,
请写出试剂M为________溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32—,可能含有CO32—,某研究小组欲测定其中SO32—的浓度,设计如下实验方案:
①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号);
A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B.0.5 mol/L NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________
答案
②烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉
(2)①C
②Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+SO42—+2H+
③向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO2
解析
(2)由题中流程图看出测定原理为:利用氧化剂将SO32—氧化为SO42—,再加入BaCl2将其沉淀为BaSO4,加入盐酸酸化的目的是排除CO32—的干扰,硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO42—,会干扰实验,故可用新制氯水来氧化SO32—
核心考点
试题【(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。
A.氯水中存在两种电离平衡
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
C.向氯水中通入氯气,c( H+)/c(ClO-)减小
D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO-)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______。
(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则
①该反应的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________(填序号),
A.利用该反应原理可以提纯钨
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25℃时,向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H+和OH-。25℃时]。
(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
(2)反应开始后,发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色,停止通气后,用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为:B____________________;D____________________。
(3)装置C的作用是______________________________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题:
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
________________________________________________________________________。
(1)双氧水的结构式为____________;Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)A的化学式是________,装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
试回答:(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):____________________________。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式
__________________。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法___________。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3
20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:_____________。
回答下列问题:
(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_______________________________________。
(2)仪器E的名称是______,锥形瓶内小试管F的作用是______。
(3)若b是生石灰,a是______时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式________________________。
(4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式:____________。
(5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是____________________________________________。
最新试题
- 1首尾分离三百载、隔海相望六十年的中国古代水墨山水画——《富春山居图》,在两岸同胞的共同努力下,于2011年6月1日在“台
- 2I want to know how ______ these books?[ ]A. uses B.
- 3完形填空。 How did you do it, Dad? How have you managed not t
- 4NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NAB.pH=2
- 5解释词语狂澜:__________________________屏障:________________________
- 6合理膳食是指以肉类、蔬菜、水果为主.______.
- 7已知向量a=(2,t),b=(1,2),若a⊥b,则( )A.t=-4B.t=-1C.t=1D.t=4
- 8配方法解方程x2-4x+2=0,下列配方正确的是[ ]A.(x-2)2=2B.(x+2)2=2C.(x-2)2=
- 9下列数据最接近实际的是( )A.成年人正常步行的速度约为5m/sB.夏季人们感觉最舒适的温度大约为37℃C.一百元人民
- 102009年3·15日的主题是“_________”。[ ]A.绿色奥运与环境友好型社会 B
热门考点
- 1What will man be like in the future—in 5000 or even 50, 000
- 2(2009年1月山东乳山市高三期末)唐太宗时期,国家要在关中一带修建一项大型水利工程,这项工程的实施涉及众多机构,按制度
- 3下面一段话中有3处语病,请加为改正。(3分) ①离毕业考试大约只有半年左右的时间了。②我越来越深刻地认识到能否多读书是提
- 4将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤液中一定有的阳离
- 5我国盆地中位于湿润地区的是( )A.塔里木盆地B.准噶尔盆地C.柴达木盆地D.四川盆地
- 6抛物线y=x2-4x+3的顶点坐标为______.
- 7大气圈的空气由多种气体组成,如_________、_________、_________等。
- 8图(a)、(b)所示电路的电源电压相等且不变,若电流表A1、A3的示数相等,则电阻R、R1、R2的大小关系有 ( )A
- 9一般认为,西学东渐是指西方学术思想和文明成果向中国传播的历史过程,在1840年鸦片战争之后,这种潮流不断加强,期间涌现了
- 10已知i是虚数单位,则复数i(i-1)的实部是( )。