题目
题型：不详难度：来源：
| 甲 | 乙 | 丙 |
| A．MgCl2 | HNO3 | K2SO4 |
| B．BaCl2 | HNO3 | K2SO4 |
| C．NaNO3 | H2SO4 | Ba（NO3）2 |
| D．BaCl2 | HCl | CaCl2 |
| A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，故A错误； B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确； C．碳酸钾与硝酸钾不反应，故C错误； D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误． 故选B． | ||
| 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______． | ||
| 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______． | ||
| 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解． 甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…① NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③ 由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解． （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）． A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O （2）请你说明丙同学作出该选择的理由______ （3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______． | ||
| 甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案： 方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4 方案②由Cu→CuO→CuSO4 请回答下列问题： （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性． （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______． | ||
| 某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______． |