对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1=2c2B．c1＞c2C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中

的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是

A．c₁=2c₂

B．c₁＞c₂

C．c₁=c₂

D．c₁＜c₂

答案

解析

试题分析：K₂CO₃为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH₄)₂CO₃为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的K₂CO₃溶液（浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液（浓度为c₂)，若其中

的物质的量浓度相同，则c₁＜c₂，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。

核心考点

试题【对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1=2c2B．c1＞c2C】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化镁

B．偏铝酸钠

C．碳酸铵

D．高锰酸钾

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常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H⁺)也增大的是( )

A．NaHSO₄

B．KAl(SO₄)₂

C．NaHCO₃

D．CH₃COONa

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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将20mL 0.1 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（）

A．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

B．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

C．2c(OH^-)—2c(H⁺)=c(NH₄⁺)—c(NH₃·H₂O)

D．c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

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下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

将要变小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

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