题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHSO4 | B.KAl(SO4)2 | C.NaHCO3 | D.CH3COONa |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡,即H2OH++OH-。A中硫酸氢钠能电离出氢离子,溶液中氢离子浓度增大,但抑制水的电离,A不正确;B中的Al3+水解,溶液显酸性,且促进水的电离,B正确;碳酸氢钠溶于水,水解程度大于电离程度,促进水的电离,但溶液显碱性,C不正确。D中醋酸钠溶于水,CH3COO-水解,促进水的电离,但溶液显碱性,D不正确,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对水电离平衡特点、盐类水解以及外界条件对水电离平衡影响的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
D.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中将要变小
B.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c (A-)=2c(H+)+c(HA)
D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)
A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出 |
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C |
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性 |
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 |
A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
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