题目
题型:不详难度:来源:
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.HS-+H2OS2-+H3O+ |
C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
答案
解析
试题分析: A、HCOOH是弱电解质,电离为氢离子(实际是H3O+)和HCOO-根离子,电离方程式,故A错误;B、方程式表示HS-根离子电离,故B错误;C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸,故C错误;D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根,是碳酸根的水解,故D正确.
核心考点
试题【下列化学方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HS-+H2OS2-+H3O+C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) |
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。
已知:离子沉淀的pH见下表。
离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是 。
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。
A.滴加甲基橙溶液呈黄色 | B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 |
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2OH3O++OH- |
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
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