题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-) |
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
答案
解析
试题分析:A.NH4Cl是强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,正确的是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误;B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,根据电苛守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AC-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),化简得c(Na+)=c(Cl-)+c(AC-),所以混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-),正确。C.由Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,可知HCN酸性更弱,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,NaCN溶液的碱性强,即氢氧根离子浓度大,根据电苛守恒,两都的钠离子浓度相等,但NaCN中的氢离子浓度小,故前者离子总数大于后者,错误;D.①(NH4)2CO3中铵根和碳酸根都能发生水解,相互促进,铵根浓度最小。②(NH4)2SO4硫酸根不会对铵根离子的水解产生影响。③(NH4)2Fe(SO4)2中二价铁离子水解呈酸性抑制铵根的水解,铵根离子浓度最大。c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①。正确。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.将醋酸】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤1:以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:过滤,调节滤液的pH;
步骤3:过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:过滤、洗涤、煅烧,得产品。
已知:离子沉淀的pH见下表。
离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式 。
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是 。
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。
A.滴加甲基橙溶液呈黄色 | B.c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
C.c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D.加水稀释,c( H2CO3)/c(HCO3-)的比值减小 |
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O |
B.H2O+H2OH3O++OH- |
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
D.PO43-+H2OHPO42-+OH- |
A.加入NaOH固体 | B.加入冰醋酸 | C.增大压强 | D.升高温度 |
A.纯碱溶液能去油污 |
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 |
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 |
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