题目
题型:不详难度:来源:
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c (SO42—)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒可知,1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+2c (SO42—),A不正确;B、根据物料守恒可知0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),因此c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),B正确;0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液说明HA-的电离程度强于HA-的水解程度,所以溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C不正确;D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)。根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(CO32-)+3c(HCO3-),则溶液中2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),D不正确,答案选B。
核心考点
试题【在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.13 | B.7 | C.5.2 | D.1 |
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是 ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), |
B.(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-), |
C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), |
D.(Na+)+ c(H+)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用 (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
A.10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)= 0.1 mol·L-1 |
B.已知酸性HF > CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-) |
C.CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有:c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3) |
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A.氨水 | B.氢氧化钠 | C.碳酸镁 | D.碳酸钠 |
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1 |
B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大 |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
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