题目
题型:不详难度:来源:
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1 |
B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大 |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )。A.c(OH-)=10-4 mol·L-1B.加入少量NaOH固体,c(】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB====A++HB-,HB-H++B2-
其中错误选项的组合是( )
A.①② | B.③④ | C.②③ | D.①④ |
根据上述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值);pH最大的是 (填编号)。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体。
根据上述反应,总结出复分解反应发生的一个规律: ;
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是 ,
请写出反应的离子方程式: 。
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
B.向10 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
C.两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1≥10c2 |
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32—)+c(OH-) |
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