0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A．13B．7C．5.2D．1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

答案

解析

试题分析：氯化铵溶液水解显弱酸性，排除A和B，当0.1 mol·L^—1一元强酸全部电离时pH才等于1，盐溶液pH不可能等于1，故选C。

核心考点

试题【0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A．13B．7C．5.2D．1】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H₂SO₄
③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

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下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0.2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^－)= 0.1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(Na⁺) - c(F^-) >c(K⁺) - c(CH₃COO^-)

C．CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固体后的碱性溶液一定有：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．已知NaHS0₃溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃²^-)>c(H₂SO₃)

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸镁

D．碳酸钠

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某温度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

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某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－¹的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－¹
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B²^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－¹(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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