为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸镁

D．碳酸钠

答案

解析

试题分析：除杂的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。由于是除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的含有Mg元素的物质，既能反应消耗酸，使溶液的PH增大，以除去杂质Fe³⁺，也不添加新的杂质。分析各个选项，只有C. 碳酸镁符合要求。

核心考点

试题【为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

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某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－¹的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－¹
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B²^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－¹(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )

A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(H⁺)>c(Y^2-)>c(H₂Y)

B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(HY^-)

C．若溶液中粒子浓度关系为c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-),则NaHY的水溶液一定显碱性

D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中错误选项的组合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄⑤HClO₄
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

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