常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH₃COO^－）＝c（Na^＋）

D．a、b、c点表示的溶液中

均相等

答案

解析

对于选项A，a与b之间的溶液中初始阶段存在c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－），后期阶段存在c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－），该选项不正确；对于选项C，b点时，因c（H^＋）＝c（OH^－），故有c（CH₃COO^－）＝c（Na^＋），因此V（NaOH溶液）＜20 mL。

核心考点

试题【常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项正确的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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下列有关判断正确的是（　　）

A．0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中有c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）＋c（H₂SO₃）

B．0.1 mol·L^－1NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度大小关系为c（SO₄^2-）＞c（Fe³^＋）＝c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合后有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋2c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．0.2 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（OH^－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＝V_c

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M^＋）＝c（A^－）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na^＋）＝c（H₂A）＋c（HA^－）＋c（A²^－）

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下列说法正确的是(　　)

A．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B．配制FeCl₃溶液时,将FeCl₃固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C．用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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