题目
题型:不详难度:来源:
A.将溶液稀释,减少 |
B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)<c( HCO3一) |
C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) |
D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深 |
答案
解析
试题分析:A、碳酸钠溶液中CO32-水解,稀释促进水解,因此CO32-的物质的量减少和OH-的物质的量增加,所以将溶液稀释,减少,A正确;B、滴人含0.l mol CH3COOH的溶液中二者反应恰好生成碳酸氢钠和醋酸钠,由于醋酸的酸性强于碳酸的,因此醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度,所以溶液中c ( CH3 COO一)>c( HCO3一),B不正确;C、通人0.1 mo1CO2气体,二者恰好反应生成碳酸氢钠,根据物料守恒可知溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3),C正确;D、水解吸热,滴人酚酞,微热,促进水解,溶液碱性增强,因此溶液颜色加深,D正确,答案选B。
核心考点
试题【对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是A.将溶液稀释,减少B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:______________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:__________________________。
A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① |
C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
A.①②③ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
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