题目
题型:不详难度:来源:
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
答案
解析
试题分析:根据题意知,常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,而Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,则溶液中氢离子浓度为0.001mol·L-1,则HA为弱酸; A、HA为弱酸,加水稀释,促进电离,0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)>1×10-4 mol·L-1,错误;B、HA为弱酸,pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后HA远远过量,所得溶液中c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),错误;C、根据电荷守恒判断,pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),正确;D、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则HA的电离程度大于NaA,则c(H+)- c(OH-)-<c(A-)-c(HA),错误。
核心考点
试题【常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④ |
B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③ |
C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③ |
B.常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20 mL |
C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
A.硫酸镁 | B.碳酸氢钠 | C.氯化铝 | D.盐酸溶液 |
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