题目
题型:不详难度:来源:
A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 |
C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
答案
解析
试题分析:A、盐类水解可能生成弱酸,也可能生成弱碱;错误;B、盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,促进水的电离,错误;C、水解过程是中和反应的逆反应,要吸收热量,正确;D、溶液的pH可能变大,也可能变小,还可能不变,错误。
核心考点
举一反三
A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管; |
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; |
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
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