题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中: |
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中: |
C.0.1 mol/LNa2S的溶液中: |
D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后: |
答案
解析
试题分析:A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),正确;B、为醋酸钠溶液的质子守恒式,正确;C、任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故C正确;D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中,氨水浓度大于盐酸,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒知c(Cl-)<c(NH4+),D错误。
核心考点
试题【下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中:C.0.1 mol/LNa2S的溶液中】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定生成弱酸 | B.水的电离平衡不受影响 |
C.水解过程中要吸收热量 | D.溶液的pH一定变大 |
A.FeC13 | B.Ca(HCO3)2 | C.Na[Al (OH)4] | D.Na2SO3 |
A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
A.加入少量盐酸 | B.加入适量的水 | C.加入适量的KOH | D.加热 |
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.KMnO4 | D.NaClO |
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