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题目
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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是[     ]

①任何温度下,纯水的AG等于0 
②溶液的AG越小,酸性越强 
③常温下,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12 
④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③  
B.②④  
C.①②  
D.③④

答案
A
核心考点
试题【为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是[     ]①任何温度下,纯水的A】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c(D+)},以下关于pD的叙述正确的是 [     ]
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中,加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中,其pD=1.0
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下列说法正确的是

[     ]

A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)>c(H+)
D.NaHCO3溶液显酸性
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下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

[     ]

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH)≠c(H+)
D.水电离出的H+和OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是

[     ]

A.①③
B.②③
C.①④
D.②④

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下列叙述正确的是

[     ]

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
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